状態変化を表す式や化学反応式に熱量を組み込んだものを熱化学方程式と言います。今回は熱化学方程式の作り方と意味について説明します。

さて、まずは、化学反応や状態変化の時に生じる熱についての定義を覚えましょう。前回、状態変化に伴う熱について説明しましたが、復習のためにこれも載せておきます。

燃焼熱は、物質が完全燃焼するときに発生する熱量です。完全燃焼というのは、物質が酸素と化合してCO₂、H₂O、SO₂になる事です。これら以外の物質が生成される反応は、燃焼反応ではありません。

生成熱はよく誤解されますが、1molの物質が、その構成単体から生じるときに発生する熱量です。

中和熱は、1molのH^＋とOH^－から1molのH₂O が生じる時に発生する熱量ですので、酸や塩基の種類によって大きさは変わりません。ただ、酸や塩基が弱酸・弱塩基の場合は、電離するときに吸熱をしますので、強酸・強塩基の中和反応よりも放出される熱量が小さくなることがあります。

ところで、ここで放出あるいは吸収される熱量は一体何かというと、状態変化あるいは化学反応の前後での物質の持つエネルギーの差です。

化学反応や状態変化で、反応前の物質の持っているエネルギーが反応後の物質の持つエネルギーより大きければ、その差が外部に放出されますし、反応前の物質の持つエネルギーの方が小さければ、その差が外部から吸収されます。