クロム

クロムの性質

クロムは銀白色の光沢をもち、硬くて融点が高い金属である。常温では酸化されにくい金属であるが、水素よりイオン化傾向が大きいため、希塩酸や希硫酸には溶ける。
しかし不動態を作るため、濃硝酸や濃硫酸には溶解しない。

2Cr+6HCl→2CrCl₃+3H₂

クロムは酸化数＋Ⅱ、＋Ⅲ、＋Ⅵの化合物が存在し、＋Ⅲの化合物が最も安定である。そのため、＋Ⅵの化合物である二クロム酸イオン：Cr₂O₇^2-(赤橙色)やクロム酸イオン：CrO₄^2-(黄色) は酸性水溶液中で強い酸化力を示し、Cr³⁺(暗緑色)へ変化する。

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-→2Cr³⁺+7H₂O
CrO₄^2-+8H⁺+3e^-→Cr³⁺+4H₂O

Cr³⁺を含む溶液に塩基水溶液を少量加えると、Cr(OH)₃の灰緑色沈殿が生じる。

Cr³⁺+3OH^-→Cr(OH)₃

Cr(OH)₃を加熱脱水すると、緑色のCr₂O₃が生じる。これはビリジアンと呼ばれ、緑色の絵の具として用いられる。

2Cr(OH)₃→Cr₂O₃+3H₂O

Cr(OH)₃は両性水酸化物であるから、過剰のNaOHを加えると[Cr(OH)₄]^- (緑色)となって溶解する。
また、NH₃ とも錯イオンを作るが、配位子がNH₃の場合、正八面体の六配位型になる。

Cr(OH)₃に過剰のNaOH水溶液を加える：Cr(OH)₃+OH^-→[Cr(OH)₄]^-
Cr(OH)₃に過剰のNH₃水溶液を加える：Cr(OH)₃+6NH₃→[Cr(NH₃)₆](OH)₃

[Cr(OH)₄]^-の溶液に、酸化剤を加えて加熱すると、クロム酸イオン(CrO₄^2-(黄色))が生成する。

2[Cr(OH)₄]^-+3H₂O₂+2OH^-→2CrO₄^2-+8H₂O

クロム酸イオン(CrO₄^2-(黄色))の含まれる水溶液を酸性にすると二クロム酸イオン(Cr₂O₇^2-(赤橙色))が生じ、逆に、二クロム酸イオンが含まれる水溶液を塩基性にするとクロム酸イオンが生じる。

クロム酸イオンの含まれる水溶液を酸性にする：2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O

二クロム酸イオンの含まれる水溶液を塩基性にする：Cr₂O₇^2-+2OH^-→2CrO₄^2-+H₂O

また、クロム酸イオンは沈殿を作る力が強く、Pb²⁺、Ag⁺、Ba²⁺などと反応して沈殿を生じる。

Pb²⁺+CrO₄^2-→PbCrO₄(黄色)
2Ag⁺+CrO₄^2-→Ag₂CrO₄(赤褐色)
Ba²⁺+CrO₄^2-→BaCrO₄(黄色)

※二クロム酸イオンは沈殿を作らないが、二クロム酸イオンとクロム酸イオンは水中で次のような平衡状態にある。そのため、Pb²⁺、Ag⁺、Ba²⁺に二クロム酸イオンを含む水溶液を加えると、PbCrO₄ 、Ag₂CrO₄、BaCrO₄などが沈殿する。

2CrO₄^2-+H⁺⇔Cr₂O₇^2-+OH^-

【Crの関連図と化学反応式】

化学反応式

• ①2Cr+6HCl→2CrCl₃+3H₂
• ②Cr³⁺+3OH^-→Cr(OH)₃
• ③Cr(OH)₃+OH^-→[Cr(OH)₄]^-
• ④Cr(OH)₃+6NH₃→[Cr(NH₃)₆](OH)₃
• ⑤[Cr(OH)₄]^-→Cr(OH)₃+OH^-
• ⑥[Cr(NH₃)₆](OH)₃→Cr(OH)₃+6NH₃
• ⑦2Cr(OH)₃→Cr₂O₃+3H₂O
• ⑧2[Cr(OH)₄]^-+3H₂O₂+2OH^-→2CrO₄^2-+8H₂O
• ⑨2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
• ⑩Cr₂O₇^2-+2OH^-→2CrO₄^2-+H₂O
• ⑪Cr₂O₇^2-+14 H⁺+6e^-→2Cr³⁺+7H₂O
• ⑫CrO₄^2-+8H⁺ +3e^-→Cr³⁺+4H₂O
• ⑬2Ag⁺+CrO₄^2-→Ag₂CrO₄
• ⑭Pb²⁺+CrO₄^2-→PbCrO₄
• ⑮Ba²⁺+CrO₄^2-→BaCrO₄

マンガン

マンガンの性質

マンガンは灰色の金属で、硬いが脆い金属である。マンガンはイオン化傾向が大きく、空気中で容易に酸化されて酸化物となる。＋Ⅱ、＋Ⅳ、＋Ⅶの酸化数を取り、クロム同様酸化物は酸化剤として用いられる。

特に＋Ⅶの過マンガン酸イオン(MnO₄^-(赤紫色))は酸性溶液中で非常に強い酸化力を示しMn²⁺(無色)となる

MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+ 4H₂O

※MnO₄^-やCr₂O₇^2-を酸化剤として用いるとき、溶液を酸性にするのに硫酸を用いる。
このとき、硫酸の代わりに硝酸や塩酸を用いてはならない。なぜならば、硝酸は酸化剤として、塩酸は還元剤として反応してしまうからである。

過マンガン酸イオンは中性や塩基性でも酸化力を持つが、その働きは酸性の時に比べて弱くなる。

MnO₄^-+2H₂O+3e^-→MnO₂ +4OH^-

酸化マンガン(Ⅳ)は、黒褐色の粉末で水に溶けず、乾電池の正極活物質として用いられる。

正極での反応：MnO₂+H₂O+e^-→MnO(OH)+OH^-

負極での反応：Zn→Zn²⁺+2e^-

正極での反応によって生じたOH^-により、次の反応が起こってNH₃が生じる

NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O

生じたNH₃は負極での反応で生じたZn²⁺と錯イオンを作り、安定する。

水銀

水銀の性質

水銀は常温で唯一の液体の金属である。多くの金属と合金を作りやすい。水銀と他の金属の合金をアマルガムという。

水銀の化合物には＋Ⅰのものと＋Ⅱのものがあるが、それぞれ性質が異なる。
例えば、Hg⁺の塩素化合物とHg²⁺の性質は下の表に示すように全く異なる。

このように、同じ塩化水銀でも水溶性が異なるため、Hg⁺を含む水溶液にHClを加えると白色のHg₂Cl₂が沈殿するが、Hg²⁺を含む水溶液にHClを加えても沈殿は生じない。

Hg₂²⁺+2Cl^-→Hg₂Cl₂

※Hg⁺ではなく、Hg₂²⁺という形になるのは、Hg⁺は不対電子を持つため、2Hg₂²⁺という形になった方が安定だからである。

Hg²⁺を含む水溶液にNaOHを加えると、HgOの黄色沈殿が生じる。
HgOは不安定なため、加熱すると酸素を発生してHgに分解する。

Hg²⁺+2OH^-→HgO+H₂O
2HgO→2Hg+O₂

Hg²⁺を含む水溶液にH₂Sを通じると、黒色の硫化水銀(Ⅱ)が生じる。

Hg²⁺+S^2-→HgS

※HgS は結晶構造によって色が変化する。上記の反応で得られたHgSはβ‐HgSと呼ばれ、黒色であるが、これを昇華して気体にした後に凝縮して得られるHgSはα‐HgSと呼ばれ、赤色である。自然界に生じるHgSもα‐HgSで、これを主成分とする鉱物は辰砂や丹（に）と呼ばれ、朱色の塗料として用いられた。現代でも朱墨や朱肉などに用いられる。