② NaCl水溶液の電気分解（NaOH の製法、陽イオン交換膜法）

NaCl 水溶液の電気分解で、電極板に Pt を用いた場合に陽極と陰極で起こる反応を考えましょう。

この反応で、陰極付近には OH^－が発生します。また、Na^＋は陰極付近に引き付けられますから、陰極付近の水溶液は、電気分解が進行すると NaOH 水溶液になっていきます。

したがって、陰極付近の水溶液を濃縮すれば、NaOH を得ることができます。しかし、この方法では、NaCl も不純物として混ざってしまい、純度の低い NaOH しか得ることができません。

そこで、陰極と陽極の中央を陽イオンしか通さない、陽イオン交換膜で仕切り、陰極側には薄い NaOH 水溶液、陽極側に濃度の高い NaCl 水溶液を入れて電気分解することにします。

すると、陰極では H₂O が反応して OH^－ が生じて溶液全体が負に帯電する一方で、陽極ではCl₂が発生して陽イオンの Na^＋ が余り、溶液全体が正に帯電します。そこで、OH^－ が陰極側から陽極側へ、Na^＋ が陽極側から陰極側へ移動しようとしますが、陽イオン交換膜は陰イオンを通しませんから、陽極側から陰極側へ Na^＋ が移動するだけになります。

この方法を使えば、陰極側に純粋な NaOH 水溶液を得ることができます。この方法を陽イオン交換膜法といい、我が国の NaOH の生産は、全てこの方法で行われています。