CuSO₄・5H₂OはCuSO₄とCuSO₄をがなかだちして結びつけることでできている固体です。このように、結晶の中にを含んでいる固体を水和物といい、含まれているを結晶水と言います。

水和物を水に溶かす問題を考える場合、水和物の中に含まれている溶質と、(溶解後は溶媒に加えられる)を分けて考えなくてはいけません。

例えば、CuSO₄・5H₂O200(g)を水に溶かす場合を考えてみましょう。

CuSO₄・5H₂Oの式量は250ですね。このうちCuSO₄は160、は18×5=90を占めています。

このことから、生じた水溶液を構成する溶質のCuSO₄は、溶媒のは、もともとあった200(g)に、CuSO₄・5H₂Oに含まれるを合わせて、200+9=209(g)となります。

水和物としてよく出題されるものは、CuSO₄・5H₂O、、の3種類です。これらは、式量も覚えておきましょう。

例題を解いてみましょう。

温度T₁(℃)でのCuSO₄の溶解度をA、温度T₂(℃)でのCuSO₄の溶解度をB (<、A<Bとする。)

問題①：T₁(℃)のCuSO₄飽和水溶液200(g)を作るには、何(g)のCuSO₄・5H₂Oが必要か。

解答：まず溶解度の表を書きます。

(g)のCuSO₄・5H₂Oが必要であるとする。ここに含まれるCuSO₄は(g)、は(g)である。また、作る飽和水溶液200(g)なので、水は200－(g)加える必要があります。

こうして表を書いてみると、溶質と溶液の所で比をとると良いことがわかりますね。

問題②：T₂(℃)のCuSO₄飽和水溶液200(g)をT₁(℃)まで静かに冷却すると、何(g)のCuSO₄・5H₂Oが析出するか。

解答：まず溶解度の表を書きます。

(g)のCuSO₄・5H₂Oが析出するとする。ここに含まれるCuSO₄は(g)、は(g)です。 もともと、CuSO₄が(g)溶解しているとします。

問題③：T₂(℃)のCuSO₄飽和水溶液200(g)を濃縮して30(g)の水を蒸発させた。何(g)のCuSO₄・5H₂Oが析出するか。

解答：まず溶解度の表を書きます。

(g)のCuSO₄・5H₂Oが析出するとする。ここに含まれるCuSO₄はg、はgですね。また、もともと、CuSO₄が(g)溶解しているとします。

赤い四角に着目して、次の連立方程式を作り、これを解きます。
1)の赤い四角に着目して、・・・①
2)の赤い四角に着目して、・・・②

②より・・・②'

問題④：(g)のCuSO₄をT₂(℃)で水に溶かして200(g)にした。この溶液にあと何(g)のCuSO₄・5H₂Oを溶解することができるか。

解答④：まず溶解度の表を書きます。

(g)のCuSO₄・5H₂Oが溶解できるとします。ここに含まれるCuSO₄は(g)、は(g)です。