今回は、前回の最後に引き続き、さまざまな電気分解反応を説明します。
　① 水の電気分解(希硫酸、KOH 水溶液の電気分解)
　② NaOH の製法、陽イオン交換膜法
　③ NaCl の融解塩電解
　④ Al2O3の融解塩電解（ホール・エルー法）

① KOH水溶液の電気分解

KOH水溶液を白金電極を用いて電気分解すると、結局、水が電気分解されます。

陽極 ：	極板はPtですから、陽極板の溶解は起こらず、OH－が酸化されてO2が生じます。
	4OH－ → O2↑ ＋ 2H2O ＋ 4e－
陰極 ：	アルカリ金属のイオンのK＋は反応しませんから、H2O が還元されてH2が生じます。
	2H2O ＋ 2e－ → H2↑ ＋ 2OH－

陽極と陰極の反応をあわせると、2H2O → 2H2 ＋ O2 となります。すなわち、この反応は水の電気分解なのです。

この反応で、少量のKOHやNaOHを加えるのは、水溶液中のイオン濃度を大きくして、電流を流しやすくするためです。

強塩基ではなく、強酸のH2SO4を白金電極を用いて電気分解しても、水が電気分解されます。

陽極 ：	極板はPtですから、陽極板の溶解は起こりません。また、SO42ーも反応しないため、 H2O が酸化されてO2が生じます。
	2H2O → O2↑ ＋ 4H＋ ＋ 4e－
陰極 ：	水溶液は酸性なので、H＋が電子を受け取って、H2が生じます。
	2 H＋ ＋ 2e－ → H2↑

陽極と陰極の反応をあわせると、2H2O → 2H2 ＋ O2 となりますね。やはり、この反応は水の電気分解なのです。

このように、KOH、NaOH、H2SO4の電気分解は、水の電気分解であることを覚えておきましょう。