1）逆滴定

アンモニアや二酸化炭素のように、気体の塩基や酸の物質量を中和滴定で調べようとしたとき、これを第17回で紹介した方法で行うわけにはいきません。だって、コニカルビーカーやビュレットに気体を入れるわけにはいきませんよね。入れてもすぐにどこかへ飛んで行ってしまいます。

そこで、このような気体の塩基や酸の物質量を測定するには、濃度の分かっている酸や塩基の水溶液の中に吹き込んで完全に中和反応させた後、残った酸や塩基の物質量を調べるという方法を取ります。

たとえば、気体のHClがｎmolあったとして、これを0.1 molのNaOHを含む水溶液に吸収させたとします。

そのあと、残ったNaOHの物質量を中和滴定で測定したところ、0.05mol残っていたとします。そうすると、ｎmolのHClと反応したNaOHは0.1－0.05 mol=0.05 mol ですね。

ここで、HClとNaOHはともに1価の酸と塩基ですから、１：１の割合で反応します。

したがって、HClの物質量：反応したNaOHの物質量＝ n：0.05 = 1：1　が成立し、n=0.05molとわかるわけです。

ここまでが基本です。では、次に、もう少し文字を複雑にしてみましょう。

例題

気体中に含まれるHClの物質量を、以下の手順で測定した。

実験I

HClを含む気体をa mol/ℓ のNaOH水溶液 v1 mℓに完全に吸収させた。

実験II

NaOH水溶液中に残ったNaOHの物質量を測定するため、b mol/ℓ のHCl水溶液を用いて中和滴定したところ、中和点までにv2 mℓを必要とした。

問．もとの気体に含まれるHClの物質量を、与えられた文字で表しなさい。